Wyświetlono wypowiedzi wyszukane dla słów: Chemia zadania stężenie procentowe





Temat: Zbliżające się sprawdziany i kartkówki.
11 kwietnia - sprawdzian z geografii - hydrosfera.
12 kwietnia - sprawdzian z matematyki - funkcje kwadratowe.
13 kwietnia - sprawdzian z języka polskiego (?)
16 kwietnia - kartkówka z chemii - zadania na stężenie procentowe.
16 kwietnia - Harmonia - grupa "a" - Akord Tristanowski
18 kwietnia - historia muzyki - sprawdzian - klasycyzm, faza przedklasyczna, reforma Glucka.
9 maja - sprawdzian - historia muzyki - Klasycy Wiedeńscy (?)
30 maja - Odsłuch z klasycyzmu

No... Jak wiecie coś o zbliżających się sprawdzianach to pisać.
15 maja - test z harmonii końcowy, godz. 15.30 /chyba/




Temat: [chemia] stężenie procentowe - zadanie
Witam mam takie oto zadanie.

Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku rtęci (II), jeżeli S=6,1

Z góry big thx





Temat: Co wkuwasz?
robie zadania z chemii na stężenia procentowe.




Temat: Chemia- Stężenie procentowe roztworów...
Hej mam problem musze roziwazać trzy zadania z chemii. Ale nic nie rozumie z tego!! Proszę o pomoc. Ile garmów wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 2dm sześciennych 10% roztworu o gęstości 1,115g/cm sześcienny?
2.Do 60 g roztwoeu soli o stężeniu 12% dodoano 20 g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.??
3.Do 200 cm sześciennych roztworu o stężeniu 15% i gęstości 1,29g/cm sześcienny dodano 60cm sześciennych wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
Prosze o pomoc!! aha i jeszce jakby ktos mogl rozwiazac to na dwa sposoby bym byla bardzo wdzieczna!!



Temat: Stężenie procentowe-zadanie
Cześć mam problem z zadaniami z chemii dotyczącymi steżenia procentowego i mam nadzieję, że znajdzie się ktoś kto bedzie potrafił mi pomóc za co z góry dziękuję....;)

Zadanie:
Ile gramów wody należy użyć, aby dysponując 10g substancji otrzymać 300g roztworu 5%.

Wielkie dzięki za pomoc



Temat: Konkurs chemiczny
Z całą pewnością jeśli konkurs będzie rozgrywany - to nie będzie rozgrywany w ciągu jednego dnia tylko w ciągu kilku dni. To jest zresztą najmniejszy problem. Największym problemem jest ułożenie odpowiednich zadań. Powoli zabieram się za to, ale już widzę, że będzie ciężko - a najgorzej z gimnazjalistami ;)

Moja propozycja jest taka - 5 zadań:
Zadanie 1 - typu testowego (wybór wielokrotny, pojedynczy, krótkiej odpowiedzi)
Zadanie 2 - typu "chemograf" - w skrócie - zapisz równania reakcji
Zadanie 3 - związane ze stężeniami procentowymi
Zadanie 4 - prosta stechiometria (pamiętajmy, że w gimnazjum nie ma mowy o molach)
Zadanie 5 - związane z chemią organiczną

Zacznijmy może od tego (metoda małych kroczków). Zadania postaram się układać w miarę własnych możliwości, aczkolwiek wszelkie wasze sugestie będą mile widziane.



Temat: 4 zadania na stężenie procentowe
Witam. Nie mogę sobie poradzić z zadaniami. Jestem bardzo słaby z chemii, proszę o pomoc. Oto zadania:

1. Wymień czynności, które kolejno wykonasz aby otrzymać 60g roztworu cukru o stężeniu 5%

2. Ile gramów kwasu salicylowego należy rozpuścić w 200 g alkoholu etylowego aby otrzymać roztwór dwuprocentowy, tak zwany spirytus salicylowy?

3. Jakie jest stężenie procentowe wodnego roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,2g na cm3, jeśli w 500 cm3 tego roztworu znajduje się 160 g kwasu siarkowego VI ?

4. Ile gramów kwasu salicylowego i ile alkoholu znajduje się w 500 cm3 4% roztworu o gęstości 0,8 g na cm3 ?

5. Do 5 g roztworu zawierającego 2 g soli dosypano jeszcze 10 g soli. Jakie stężenie miał otrzymany roztwór ?



Temat: pH roztworu
i to zadanie mi się podoba. W dziale liceum, ale na poziomie studiów :D, a nie jak ostatnio na forum chemia na studiach zadania ze stężęń procentowych i składu porcentowego
Musisz uwzględnić tu dysocjacje kwasu węglowego, którego stężenie jest takie jak stężenie CO2, oraz stężenie jonó wodorowych pochodzące od autodysocjacji wody (w przeciwnym razie moze Ci wyjść zasadowy odczyn roztworu kwasu )



Temat: [chemia] - stężenia procentowe
Witam potrzebujepomocy w rozwiązaniu poniższych zadań, częściowo rozwiązałam je sama ale chciaqłabym wiedzieć czy są rozwiązane poprawnie, jesli masz chwile i ochotę to proszę o pomoc:
1. Oblicz masę cząsteczkową substancji wiedząc, że w 0,5dm3 jej roztworu o stęzeniu 0,2mol/dm3 znajduje sie 0,8g tej substancji.

2. Do otrzymania 500cm3 roztworu KOH o stężeniu 0,1mol/dm3 można użyć:
a) czystego wodorotlenku
b)technicznego wodorotlenku zawierającego 65% tego związku
c) roztworu tego wodorotlenku o stężeniu 18% i gęstości 1,15g/cm3.
Oblicz jaką ilość substancji użyton w każdym z przypadków.

3. Wiedząc że rozpuszczalność NaCl w temp. 20st cel. wynosi 29,4g oblicz Cmol i Cp rostworu tej substancji w podanej temp o gęstości 1,2 g/cm3.

4.Jaką objętość gazowego chlorowodoru jest potrzebna do przygotowania 250cm3 kwasu solnego osteżeniu 0,3mol/dm3?

5.Oblicz ile gr H2O nalezy dodać do 100cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 70% i gęstości 1,4g/cm3, aby otrzymać kwas siarkowy o stężeniu 37%

Z góry dziękuje.



Temat: Stezenie procentowe - zadanie
Oto treść zadania:
Oblicz Cp roztworu cukru prostego (C6H12O6) w którym na jedną cząsteczkę tego cukru przypada 20 cząsteczek cukru.

Jako że z chemii jestem bardzo słaby proszę Was o pomoc :)

To co zrobiłem...
ms=180u
jeżeli "na jedną cząsteczkę tego cukru przypada 20 cząsteczek cukru" 180*20=3600
i co dalej?

EDIT: Naucz sie nazywac swoje tematy w sposob zgodny z regulaminem / ViValdis



Temat: 1


PS.: Kto z Was napisał mit na egzaminie próbnym? :D U mnie w klasie tylko 3 osoby próbowały.
Ja napisałam prawie na max. Banalne to było
A co powtarzacie do matematycznego? Co sądzicie, że się przyda? Pytanie skierowane też do starszych forumowiczów

chyba gdzieś już to pisałam -> przydadzą się na 100% pola i objętości no i wypada potrafić zmieniać jednostki (ale to już na pewno każdy umie )
A do reszty odp w tekście są :) z fizyki ja miałam takie zadanie:
W ciągu 30 dni w czajniku o mocy 1600 W podgrzewano wodę średnio przez 15 minut
dziennie. Oblicz koszt energii elektrycznej zużytej przez czajnik w ciągu tych 30 dni.
Przyjmij, że cena 1 kWh energii wynosi 32 gr. Zapisz obliczenia.
i podobno często takie są
geografia: jaka jest odległość rzeczywista jeśli skala mapy to: ...
chemia: stężenie procentowe
matma jeszcze -osie symetrii
więcej nie pamiętam bo pisałam to dawno :)



Temat: zadania - stężenia
Prosze o pomoc w tych zadaniach jestem kompletną noga jesli chodzi o zadania z Chemii. Porsze pomuzcie mi w tych zadaniach.

1.Oblicz ile moli kwasu siarkowego(IV) należy uzyć do całkowitego zobojetnienia 4 moli wodorotlenku potasu.
2.Oblicz masę kwasu azotowego(V) potrzebną do zobojetnienia 5 moli wodorotlenku wapnia.
3. Oblicz masę soli powstalej w reakcji kwasu azotowego(V) z 15 molami wodorotlenku wapnia.
4. oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu(VI) magnezu w 2kg wody.
5. Zmieszano 100g 30% roztworu azotanu(V) sodu z 500g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
6. Zmieszano 200g 5% roztwory węglanu sodu z 400g 7% roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.



Temat: Problem z zadaniem z chemii + z opisem jak wykonać opis dośw
Nie wiem jak zrobić te zadania z chemii.Dodadkowo musze opisać przebieg doświadczenia oraz wypisac wnioski.

Cwiczenie 4 B
Przygotowania roztworu o określonym stężeniu procentowym

Sporządzić 300 g 12% roztworu KCl
W tym celu należy odwarzyć w naczyniu szklanym na wadze analitycznej obliczoną ilość substancji.
W cylindrz miarowym odmierzyc odpowiednią ilość wody destylowanej (gęstość wody przyjąc równą 1g/cm3)
Nadważkę przenieść ilościowo do zlewki o pojemności 500 ml i rozpuścić w przygotowanej wodzie mieszając roztwór bagietką.Następnie zmierzyć gęstosć otrzymanego roztworu za pomocą areometru w cylindrze o pojemności 250 ml.
Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Ćwiczenie 4 c

Przygotowanie roztworu o określonym stężeniu molowym

Sporządzić 250 ml 0,1 mol/L roztworu zasady sodowej (NaOH) metodą rozcieńczenia roztworu o wyższym stężeniu.
W tym celu należy za pomocąpipety odmierzyć odpowiednią (obliczoną wczesniej) objętość 0,5 mol/L NaOH przenieść do kolby miarowej o pojemności 250 ml a następnie rozcieńczyć wodą destylowaną do żądanej objętości 250 ml.
Obliczyc stężenie procentowe otrzymanego roztworu d= 1,003g/cm3

Bardzo prosze o pomoc:)



Temat: Zadanie z chemii - prosze o pomoc



| Witam. Potrzebuje pomocy i rozwiązania do takich zadań:

| Zadanie 1

| Jaka masa NaNO3 znajduje sie w 30 cm 3 roztworów o stężeniu 0,2mol/dm3?

Cm=n/v     ---n=Cm*v=0,2mol/dm3*0,03dm3=0,006mol

85gNaNO3  ----  1mol
        x          ----   0,006mola
x=0,51g

| Zadanie 2

| Oblicz stężenie molowe 63HNO3 o d=1,38g/dm3?

a tutaj o co chodzi? 63 mole?gramy?dm3? jakieś stężenie procentowe
roztworu może? brak danych, zadanie bez sensu

Tak wogóle to na co Ci takie zadania?Czym się zajmujesz?


Właśnie w drugim zadaniu były tylko tak podane dane. Przygotowuje sie do
matury z chemii, dlatego potrzebne mi są takie zadania. Bardzo dziękuje
za pomoc:) Pozdrawiam serdecznie

Krzysiek





Temat: stężenie procentowe, hydraty
witam serdecznie, bardzo proszę Was o pomoc w moich zadaniach z chemii...

Zad 1. Oblicz procentową zawartość wody w następujących hydratach:
a) w gipsie CaSO4 * 2 H2O

w sześciowodnym chlorku wapnia CaCl2 * 6 H2O

Zad 2. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 32,2 g Na2SO4 * 10 H2) w 150 g wody?

Bardzo proszę o pomoc, jestem zielony z chemii i nic z tych zadań nie rozumiem, z góry dziękiuę za pomoc...



Temat: Stężenie procentowe, otrzymywanie...
Witam, jako iż jestem średniakiem z chemii, proszę o Waszą pomoc (nakierunkowanie, wyznaczenie dobrej drogi), oto zadania:

1. Do 200g 10% wodnego roztworu kwasu octowego dodano 100g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
2. Ułóż równania reakcji otrzymywania:
a) Mrówczanu metylu
b) Octanu propylu
c) Stearynianu sodu
3. Zapisz trzema sposobami równania reakcji otrzymywania mrówczanu wapnia.

A więc, małe komentarze moje do tych zadań:
1. Wiem, że równanie na stężenie procentowe to Cp=ms/mr, teraz muszę wiedzieć, co gdzie podstawić (właśnie w tym problem)
2. Tutaj nie wiem z czym to się je, co jest w reakcji otrzymywania, jakie tam potrzebuję składniki - HCOOH + CH3 -> HCOOHCH3 + H2O (moje domysły)
3. Tutaj niestety nie znam jakimi sposobami można to opisać i tutaj musicie mnie nakierować.

Bardzo proszę o pomoc



Temat: Zadania z chemii analitycznej ... ;)
Te zadania swigo czasu krązyły także na moim wydziale ... nie wiem kto je wtedy przyniósł, zresztą i tak są dosc powszechne w necie ...

1. Na zmiareczkowanie kwasu mrówkowego w 100 g przecieru z zerwonych mrówek zużyto 12 cm3 0.1 M NaOH. Oblicz zawartość procentową tego kwasu w czerwonej mrówce.

2. Pewien student, po uczczeniu zaliczenia kolokwium z chemii, miał 0.2 %
alkoholu we krwi.Oblicz stężenie molowe tej substancji, jeśli gęstość krwi
wynosi 1.1 g/cm3. Wspomniany student, uczciwszy zdany egzamin z chemii, postanowił wziąć kąpiel. Wylegując się w wannie, kierowany ułańską fantazją, sięgnął po brzytwę, aby się ogolić. Jedno niefortunne pociągnięcie wystarczyło, by z przeciętej tętnicy szyjnej wartkim strumieniem wypłynęły 2 litry krwi o gęstości 1.1 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe alkoholu we krwi nieszczęśnika, jeśli, po jego wyłowieniu, we wannie pozostało 100 litrów wody o stężeniu alkoholu równym 0.0015 mol/dm3.

3. Pan Józef jest bardzo niespokojny, gdy żona przesoli zupę i stężenie soli
przekroczy 1 %. Przyrządzając niedzielny obiad żona pana Józefa do 5 litrów rosołu wsypała pół mola NaCl, wlała 50 cm3 przyprawy "Maggi" o stężeniu soli 5 % i dodała jeszcze 12 10-cio gramowych kostek rosołowych "Knorr" o zawartości NaCl 10 %. Gęstości cieczy przyjmujemy za równe 1 g/cm3. Czy i tym razem sąsiedzi będą wzywać policję?




Temat: Ważne zadanie
Mam do wykonania zadanie, ale z chemii nie wiem zupełnie nic dlatego proszę was o pomoc

Doświadczenie:
W laboratorium potrzeba sporządzenia wodnego roztworu chlorku sodu i siarczanu(VI) miedzi(II). Dysponowano 35 g NaCl, 10 g CuSO4, wodą oraz sprzętem i naczyniami laboratoryjnymi przedstawionymi na rysunku:

http://img527.imageshack....dsc00517dj6.jpg

Jakie kolejne czynności trzeba wykonać, aby otrzymać 150 g wodnego roztworu chlorku sodu o stężeniu 10%?

Jaki sprzęt laboratoryjny okazał się zbyteczny przy sporządzaniu roztwory NaCl o podanym wyżej steżeniu procentowym?

Jaki sprzęt laboratoryjny użyto do sporządzenia 500 cm3 roztworu siarcznu(VI) miedzi (II) o stężeniu 0,1*mol dm-3?

Co trzeba zrobić , aby z roztworu NaCl o stężeniu 10% otrzymać roztwór tej soli o stężeniu 20%?

Co trzeba zrobić , aby z roztworuCuSO4 o stężeniu 0,1 mol*dm-3 uzyskać roztwór tej soli o stężeniu 0,05 mol*dm-3? Wymień kolejne czynności.

http://img441.imageshack....dsc00520dx7.jpg

Z góry dziękuje 8)



Temat: Chemia...
Witam, mam problem z 2 zadaniami z chemii, mmianowicie:

1. Sporządzić roztwór molowy soli NiSO4*7H2O o objętości V=200 cm3 i stężeniu molowym Cm=0,045 mol/dm3

2. W kobie o pojemności 100 cm3 rozcienczyc V=5cm3 roztworu HCl o stężeniu Cm=2,0000 mol/dm3. Obliczyć stężenie molowe sporządzonego roztworu oraz masę HCl w kolbie.

3. Sporządzić roztwór soli Na2CO3 o objętości V=250 cm3 i stężeniu procentowym Cp=1,3%. Ile soli należy odważyć oraz jaką objętość wody należy odmierzyć aby sporządzić podany roztwór.

Z góry dzieki za jakakolwiek pomoc.



Temat: Chemia-zadanie związane ze stężeniem procentowym
Mam takie dziwne zadanie domowe z chemii. Jestem pewna, że jest to proste zadanie no, ale nie moge sobie poradzić:(

Oto one:

Oblicz stosunek liczby cząsteczek H2O2 do liczby cząsteczek H2O w 10% roztworze nadtlenku wodoru w wodzie.

Wydaje mi sie, że najpierw trzeba obliczyć masę cząsteczkową substancji, nic więcej nie wiem:)

Z gory dziękuję za pomoc:*



Temat: Stechiometria-ROZPUSZCZALNOŚĆ SUBSTANCJI
W najbliższym czasie czeka mnie kartkówka z chemii z zadań na rozpuszczalność substancji, jako że stechiometria nie jest moją mocną stroną mam duże trudności z rozwiązywaniem takowych zadań.Bardzo bym prosił o wytłumaczenie krok po kroku jak owe zadania się robi, (od razu zaznaczam że nie jest to moja praca domowa).

1.Oblicz masę chlorku strontu potrzebną do otrzymania 200g nasyconego roztworu, jeśli rozpuszczalność soli w warunkach doświadczenia jest równa 70g/100g wody.

2.Rozpuszczalność azotanu(V) baru w temperaturze 20°C wynosi 8,88g/100g H20.Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli.

3.Stężenie nasyconego roztworu KCLO3 wynosi 6,76%.Oblicz rozpuszczalnosc tego związku.



Temat: zadania z chemii m.in alkohole
Mam do zrobienia nastepujace zadanka,probowalam juz cos kombinowac ale nie wiem czy dobrze mysle,moze znajdzie sie jakas dobra dusza ktora mi pomoze?

Zadanie1
Czy 10 g chloru wystarczy do otrzymania 60 g chlorobutanu?
Dane:
m chlorobutanu=60g
m chloru= 10 g

z układu okresowego:
M cl2= 35g*2=70 g
M chlorobutanu (C4H9Cl) = 12g*4+1g*9+35g=92g

reakcje wiem jak ulozyc to bedzie: C4H10+ Cl2= C4H9Cl + HCl

no ale teraz mam problem z proporcja czy to nalezy zrobic tak ze X= 70g*60g/92g ???
Bardzo prosze o pomoc :(

Zadanie 2
Ile gramow propanu powstanie w wyniku utleniania 50 g propan-2olu?

I tu problem mam juz na samym poczatku bo nie wiem jak zapisac ta reakcje :( czy ktos moglby mi pomoc?wiem jak wyglada propan-2ol i propan ale to utlenianie :| nie mam pojecia

Moje wypociny :P
60 g 44g
C3H7OH + ........ -------> C3H8 + ..... ????
50g xg

z ukladu okresowego:
M C3H7OH=12g*3+1g*7+16g+1G=60g
M C3H8= 12g*3+1g*8=44g

x=50g*44g/60g

Zadanie 3
Zmieszano 30g propanu i 2 g bromu,oblicz stezenie procentowe bromopropanu w otrzymanej mieszaninie

C3H8 + Br2 -------> C3H7Br + HBr
30 g 2g

no a dalej to juz dla mnie kosmos :|

BLAGAM POMOZCIE :(



Temat: Chemia, pomocy;/
Pare tego typu zadań umie ale tych np nie...
Pomocy prosze bo jutro sprawdzaian

Kożystając z wykresu rozpuszczalnośći oblicz:
a) stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu(KCl) w temp. 30 stopci C

ROZPUSZCZALNOŚĆ 40g / 100g

b) stężenie procentowe nasyconego roztworu siarczanu miedzi (CuSO) w temp. 40 stopni C

ROZPUSZCZALNOŚĆ 30g/ 100g

Pomocy posze i z góry dziękuje...



Temat: Zadania domowe itp ;)
Potrzebuję na jutro pomocy z chemii. 4 zadania. I LO, zakres podstawowy.

1. Sporządzono 120 g nasyconego roztworu azotanu (V) potasu, w temperaturze 70 st. C. Oblicz masę soli.

2. Ile moli KOH zawarte jest w 600 g 6% roztworu?

3. Oblicz stężenie procentowe i molowe kwasu solnego o gęstości 1,15 g/cm3, otrzymanego w wyniku rozpuszczenia 65,75 dm3 chlorowodoru w 250 g wody.

4. Opisz jakie czynności należy wykonać aby dysponując stałym bromkiem sodu i wodą, sporządzić 100cm3 roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3. Twój opis powinien zawierać wszystkie niezbędne informacje.

;*




Temat: Zadanie z Chemii
1.Obliczyć ułamki molowe składników tworzących 77% roztwór kwasu siarkowego VI.
2.Jakie jest stężenie procentowe 3 molowego roztworu wodorotlenku wapnia o gęstości d-1,2g/cm3.
3.Oblicz stężenie molowe i normalne 20% roztworu kwasu ortofosforowego V , którego gęstość wynosi 1,117g/cm3
POMOZCIE

// przenoszę do właściwego działu, zapraszam do rejestracji



Temat: Chemia - kilka zadań!
2.Zaokrąglij następujące liczby do trzech cyfr znaczących
a)145,11
b)8945,71
c) 7,3986
d) 0,050007
e) 3,835

3. 1,500g stopu zwierającego 35,0% Cu i 55,0% Zn roztworzono w kwasie azotowy, a następnie rozcieńczono wodą do objętości 500cm3. Oblicz stężenia molowe jonów Cu2+ i Zn2+ .
4. Analiza ilościowa stali wykazała , że w 800kg tej stali znajduje się 22,8kg niklu, 0,20kg węgla, a resztę stanowi żelazo. Określić skład stali w procentach wagowych.
5. 202g Na2HPO-4 * 12H2O rozpuszczono w wodzie, otrzymując 2,00dm3 roztworu o gęstości 1,05 g?cm3, Jakie jest stężenie procentowe Na2HPO4 w tym roztworze???

Wyliczy ktoś to?



Temat: stężenie procentowego i molowego.
Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu tych zadań. Jestem naprawdę bardzo "cienka" z chemii, a nie ma mi kto pomóc. Zrobiłam kilka zadań sama, ale z tymi nie mogłam sobie poradzić. Bardzo proszę o pomoc.

adanie 1. do 500 cm3 5% roztworu NaOH (gęstość roztworu 1,2g/cm3) dodano 100cm3 H2O. jakie jest Cp i Cm roztworu?

zadanie 2. do 600g 3% roztworu KOH dodano 300cm H2O.jakie jest Cp roztworu?

zadanie 3. z 600czm3 3molowego roztworu H2SO4 odparowano 100cz3 H2O. jakie jest Cm roztworu?

zadanie 4. zmieszano 400g 6% roztworu H2SO4 z 300g 3% roztworu tego kwasu.jakie jest Cp roztworu?

zadanie 5. zmieszano 4dm3 0,2molowego roztworu HCl2, 1dm3 0,2molowego roztworu tego kwasu .jakie jest Cm roztworu?

Poprawiłem błędy w temacie (nieodpowiedni dział, słowo: zadanie w temacie posta). Radzę przeczytać regulamin, w przyszłości takie posty będą zamykane.

_Mithrandir



Temat: Konkurs chemiczny
Przecież nie wszyscy wyjeżdżają na wakacje, ale pomysł ze zrobieniem takiego konkursu wydaje mi się jak najbardziej sensowny we wrześniu. Jednakże piszę się na to wiem że mogę rozwiązać na pięć zadań jakieś 1,5 ale spróbuję. Odnośnie podziału na poszczególne grupy. Sądzę że podział jest jak najbardziej wskazany, jeżeli ktoś jest nauczycielem chemii a ma wpisane że chodzi do gimnazjum to tylko siebie oszukuje. Ważne żeby zadania były dobrze dobrane. Wieloetapowość mogłaby wyglądać następująco
data---- chemia organiczna (5 zad.)
data---- stechiometria (5 zad.)
data---- budowa atomun(5 zad.)
data---- chemia nieorganiczna (5 zad.)
data---- stężenia procentowe ( 5 zad.)
Następnie z każdego wybrałoby się np. 3 najlepszych( w zależności od liczby uczstników) Każdy z tych etapów miałby ''przewodniczącego komisji'' (osobę która najlepiej umie rozwiązywać tego typu zadania) Wówczas 15 najlepszych rywalizowałaby w ostatnim etapie, który zawierałby np. chemię doświadczalną, nagrodą byłaby satysfakcja lub zostanie moderatorem, po wczśniejszym głosowaniu admina i moderatorów na tą osobę...



Temat: Porównanie rozpuszczalności.....
hmmm...za bardzo sobie tego nie mogę wyobrazić ale jutro rano spróbuje jeszcze raz

a żeby nie zakładać nowego tematu to zapytam się o jeszcze jedno zadanie :

Oblicz rozpuszczalność jodku potasu , jeżeli nasycony w temperaturze roztwór ma stężenie 6mol/dm3 , a jego gęstość wynosi 1,68g/cm3.......

Na początku przekształciłem stężenie molowe na stężenie procentowe...i wyszło Cp=86%

a więc 100g roztworu-----86g substancji----14g rozpuszczalnika
------------------------------xg substacji--------100 g rozpuszczalnika

Z tego wychodzi 614g....a w odp. jest około 145.....

no i według mnie na tym powinno się kończyć zadanie ....ale niestety wynik w odp. jest inny więc coś na 100% źle robię xD.....tylko znowu nie wiem co .....

a tak poza tym...to takie zadania mogą być na rozszerzonej chemii w 1 klasie LO ??



Temat: Kilka zadań gimnazjalnych
Witam wszystkich.

Żeby mieć 5 na koniec roku z chemii, moja nauczycielka zadała mi do rozwiązania kilka zadań (swoją drogą to jest chore, bo nie wiem co jest złego w ocenach 5, 5, 5, 4, 5, +4 ). Akurat takich zadań albo nie robiliśmy na lekcjach, albo były o wiele łatwiejsze, a ja sam jestem humanistą, więc nie za bardzo umiem "myśleć chemicznie". Prosiłbym o parę wskazówek.

1. W roztworze na jedną cząsteczkę kwasu octowego przypada 5 cząsteczek wody. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

Mnie wyszło, że stosunek masy substancji do masy roztworu wynosi 1 do 6, a pomnożone przez 100% daje to wynik 16 i 2/3 %. Czy to jest poprawnie?

2. W wyniku działania wody bromowej na kwas nienasycony o masie cząsteczkowej 282 u powstał związek o masie cząsteczkowej 442 u. Ile wiązań podwójnych zawiera cząsteczka tego kwasu?

Tego typu zadania nigdy nie było na lekcji, więc kompletnie nie wiem co mam robić.

3. Napisz równania reakcji otrzymywania:
a) cukru ciekłego
b) cukru stałego

Tak samo jak w poprzednim.

Zostały jeszcze 2, ale przy nich sam coś pokombinuję, bo jeszcze nie są takie tragiczne. Jakby co to też się o nie zapytam.

Z góry dziękuję za pomoc![/b]



Temat: kilka zadań - chemia nieorganiczna ; ] ratunku;)
witam:) i błagam o pomoc;) utknęłam przy kilku zadaniach i mogę ich ruszyć. Będę wdzięczna za pomoc:)

1. Roztwór wodny MgHPO4 zawiera 0,1 mola P2O5 w 1 dm3. Obliczyć stężenie molowe roztworu MgHPO4.

2. Obliczyć procentowy skład objętościowy mieszaniny zawierającej hel, wodór i metan w stosunku masowym 3:2:10.

3. W mieszaninie NaCl i KBr, chlor i brom stanowią łącznie 62,6%. Obliczyć skład procentowy mieszaniny. (chodzi o % NaCl i % KBr)

4. Roztwór o objętości 250 cm3 sporządzono w ten sposób, że rozpuszczono 12g mieszaniny KOH i NaOH w stosunku 1 mol na 3 mole. Obliczyć stężenia molowe obu składników roztworu.

5. Ile gramów srebra należy dodać do 300g stopu srebra z miedzią o zawarości 30% masowych srebra, aby stop zawierał 40% srebra?



Temat: Zadania konkursowe
Witam!
Mam do rozwiązania kilkanaście zadań z konkursów chemicznych dla gimnazjalistów.
Niestety muszę przyznać, że wybitna z chemii nie jestem, ale próbuję... I kilka się udało. Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu pozostałych zadań.

1) W probówce zmieszano 5g miedzi z 2,5g siarki i ogrzano. Oblicz, ile gramów siarczku miedzi(I) otrzymano. (7,5g? to chyba byłoby za proste...)

2) W fabryce spala się 50 ton węgla kamiennego, w ciągu jednego dnia, zawierającego 2% siarki. Oblicz, ile kilogramów tlenku siarki(IV) zostaje wyemitowana do atmosfery w ciągu 30 dni.

3) Podczas gotowania 0,5kg wody twardej zawierającej jony i otrzymano 0,4g osadu węglanu wapnia. Oblicz stężenie procentowe wodorowęglanu wapnia w wodzie twardej.

4) Do probówki zawierającej roztwór kwasu solnego wsypano tlenek wapnia, a następnie dodano kilka kropli roztworu węglanu sodu. Zapisz równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej. Podaj nazwę powstałego osadu.

5) Mając do dyspozycji miedź, sód, tlen, wodór i kwas solny zaproponuj metodę otrzymania wodorotlenku miedzi (II). W tym celu zapisz wszystkie konieczne równania reakcji w formie cząsteczkowej.

6) Przygotowano roztwór kwasu solnego. Określ, czy w celu zwiększania pH tego roztworu dodasz pastylkę wodorotlenku potasu czy parę kropli stężonego kwasu solnego. Odpowiedź uzasadnij.

Będę wdzięczna za odpowiedzi.
Pozdrawiam
Azze



Temat: PILNA POMOC Z STEZENIA PROCENTOWEGO
WITAM W PON MUSZE ODAC PRACE KONTROLNA Z CHEMII CALA ZROBILEM ALE TO ZADANIE JAKOS MNIE DOBIJA JEST LATWE A JEDNAK MAM PROBLEM BARDZO PROSZE O POMOC :
Zadanie 3:

Ilu procentowy roztwór uzyska się przez rozpuszczenie 10g cukru w 40g wody? Jak zmieni się stężenie cukru, jeżeli do uzyskanego roztworu dosypiemy
a) 10g cukru
b) 10g soli

PEWNIE JAKOS TAK MAM ROZWIAZAC ALE WOLE SIE UPEWNIC
CP =10g/(40g+10g)*100%=10g/50g*100%=02*100%=2%
a dalej nie mam pojecia
moge na was liczyc?????????? plis

Zapoznaj się z regulaminami i popraw nazwę tematu - wtedy możesz na nas liczyć. Kris



Temat: Egzaminy gimnazjalne 2009
Bedzie dobrze, zobaczycie. Zyczyłbym sobie 40 punktow... zobaczymy jak bedzie. Jesli zadania beda na srednim poziomie, to powinienem napisac test spokojnie. Gorzej jezeli np. z fizyki czy z chemii wyjada z jakims hardkorem.
Z geografii pewnie bedzie obliczanie czasu, z chemii jakies stezenie procentowe albo jakies zadania na proporcje, z fizyki nie mam pojecia, mogloby byc jakies zadanie z przemianami energii. Matma powinna raczej gladko pojsc, bo nie wierze zeby dali cos mega trudnego.




Temat: Ile gr. siarczanu
Witam. Dopiero co rozpracowałem budowę atomu i powłok, podpowłok to teraz mam problem z innymi zadaniami. Może ktoś pomoże? Nauczyciel nie kwapi się do tłumaczenia a ja z chemii gorzej niż źle.

1. Ile gram siarczanu VI sodu (Na2SO4) znajduje się w 300 cm3 roztworu o stężeniu
2 mol/dm3 ?

2. Oblicz stężenie molowe 30 % wodnego roztworu amoniaku (NH3), wiedząc, że gęstość tego
roztworu wynosi 0,89 g/cm3.

3. Zmieszano 2 roztwory tej samej substancji o stężeniu 10 % i 50 %, otrzymując 50g
roztworu 20 %. Oblicz masy roztworów, które zmieszano.

4. Oblicz stężenie procentowe stosowanego w kosmetyce spirytusu salicylowego, jeżeli
wiadomo, że można go sporządzić przez rozpuszczenie 1,7g kryształków kwasu
salicylowego w 100 cm3 etanolu o gęstości 0,8 g/ cm3.



Temat: Chemia
Niezbędna aplikacja dla każdego uczącego się Chemii
Aplikacja zawiera spis wszystkich pierwiastków chemicznych wraz ze szczegółowymi informacjami na ich temat. Program umożliwia wyszukiwanie konkretnego pierwiastka wg nazwy, symbolu lub liczby atomowej. Zawiera najważniejsze definicje i wzory ważnych związków chemicznych. Aplikacja umożliwia dokonywanie obliczeń zadań związanych z molami i stężeniem procentowym, pokazując krok po kroku rozwiązanie. Niezastąpiony program dla każdego uczącego się Chemii.




Temat: Chemia zadania
możecie zrobic takie zadania (jestem w 2 klasie gimnazjum i jak byście mogli to rozpisujcie co się da) :

zad 1
oblicz, ile gramów wody należy odparować z 300g 20-procentowego roztworu chlorowodorowego, aby uzyskać stężenie 37%.

zad 2
oblicz, w którym kwasie jest większa zawartość procentowa (% masowy) azotu: w kwasie azotowym(III) (HNO2) czy azotowym (V) (HNO3)

zad 3
przenanalizuj opis doświadczena. Napisz obserwacje, wniosek i równanie reakcji.

do zlewki z wodą i z wywarem czerwonej kapusty dodano tlenek wegla (IV).
Obserwacje:
wnioski:
równanie reakcji:



Temat: blagam o pomoc


hej

potrzebuje jak najszybciej rozwiazac
nastepujace zadania

1. napisz reakcje chemiczne:

   a) srebra z kwasem azotowym 5
   b) azotanu srebra z chlorkiem sodu
   c) chlorku sodu z amoniakiem
   d) azotanu srebra z siarkowodorem
   e) bromku amonu z azotanem srebra

2. roztwor o masie 125g zawiera 30g azotanu srebra.
oblicz stezenie procentowe tego roztworu

3. do 50g 6% roztworu soli srebra dodano 10g wody.
oblicz stezenie % otrzymanego roztworu

4. reakcje charakterystyczne pozwalajace wykryc kation srebra...

za wszelka pomoc z gory dziekuje
dodam jeszcze ze to pilne
i potrzebuje tego na jutro
gora pojutrze


A tutaj jest Internetowe Chemiczne Pogotowie Ratunkowe?
Do ksiazek, chlopie.. uczyc sie...

Ech, kolejny "Lowca Jeleni"...


licze na pomoc....


Licz... ale ja jednak bym sie zabral za prace - to naprawde nie jest trudne.

Z lekka wnerwiony,

Corcoran





Temat: Zadanie chemiczne(stosunki)
Mamy trzy roztwory, każdy zawierający chlorek sodu i chlorek potasu. Procentową zawartość obu chlorków w roztworach podano w tabeli. W jakim stosunku należy zmieszać wszystkie trzy roztwoy, aby otrzymać roztwór, w którym stężenie każdego z chlorków wynosić będzie 6%? ( Zadanie wydawało mi się łatwo ale do pewnego momentu przekonajcie się sami)

Tabelka

Roztwór Chlorek sodu(NaCl) Chlorek potasu (KCl)
I 14,1 % 2,5%
II 8,7% 8,2%
III 1,5% 5,7%

Bardzo ciekawe zadanie z góry dzięki za zamieszczenie pomysłów i rozwiązań.



Temat: [chemia]Blagam pomozcie!
Mam do rozwiazania kilka zadan, oto tresc. Prosilabym o pomoc.

Zad1.
Napisz rownanie reakcji czosteczkowe, jonowe i jonowe skrocone otrzymywania nastepujacych osadow:
a)Ag2S(strzalka w dol)
b)Cu(OH)2(strzalka w dol)
c)BaSO4(strzalka w dol)

Zad2.
Do 525 cm3 roztworu H3PO4 o stezeniu 0,01 mol/dm3 dolano 250 cm3 H2O. Oblicz stezenie molowe tak uzyskanego roztworu.

Zad3.
Oblicz mase soli i mase wody jakie nalezy przygotowac w celu uzyskania 400 gram roztworu NaCl nasyconego w temp. 373 K. Rozpuszczalnosc NaCl w tej temperaturze wynosi 35 g/100 g H2O.

Zad4.
Napisz czasteczkowo, jonowo i w sposob skrocony rownania reakcji zobojetniania wodorotlenku magnezu, kwasami: HNO3, HCl, H3PO4.

Zad5.
Oblicz stezenie procentowe 15,7 molowego roztworu amoniaku o gestosci 0,89 g/cm3.

Z gory dziekuje za pomoc. Buziaki.

PS: Jakbym umiescila w zlym dziale ten temat, to prosze moderatora o przeniesienie do dzialu odpowiedniego.



Temat: blagam o pomoc

hej

potrzebuje jak najszybciej rozwiazac
nastepujace zadania

1. napisz reakcje chemiczne:

   a) srebra z kwasem azotowym 5
   b) azotanu srebra z chlorkiem sodu
   c) chlorku sodu z amoniakiem
   d) azotanu srebra z siarkowodorem
   e) bromku amonu z azotanem srebra

2. roztwor o masie 125g zawiera 30g azotanu srebra.
oblicz stezenie procentowe tego roztworu

3. do 50g 6% roztworu soli srebra dodano 10g wody.
oblicz stezenie % otrzymanego roztworu

4. reakcje charakterystyczne pozwalajace wykryc kation srebra...

za wszelka pomoc z gory dziekuje
dodam jeszcze ze to pilne
i potrzebuje tego na jutro
gora pojutrze

licze na pomoc....





Temat: blagam o pomoc


hej

potrzebuje jak najszybciej rozwiazac
nastepujace zadania

1. napisz reakcje chemiczne:

   a) srebra z kwasem azotowym 5


3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O


   b) azotanu srebra z chlorkiem sodu


AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3


   c) chlorku sodu z amoniakiem


w teorii 2NaCl + 2NH3 =2NH2Na + 2HCl


   d) azotanu srebra z siarkowodorem


AgNO3+H2S=


   e) bromku amonu z azotanem srebra

2. roztwor o masie 125g zawiera 30g azotanu srebra.
oblicz stezenie procentowe tego roztworu


Cp = m(substr)/((m(substr)+m(rozpuszcz)) =
m(substr)/m(roztworu)=30/125=0,24=24%


3. do 50g 6% roztworu soli srebra dodano 10g wody.
oblicz stezenie % otrzymanego roztworu


wynika stad, ze w 50g jest 6% soli srebra, czyli 3g, jezeli dodamy wody
to masa roztworu wzrosnie do 60g, a przez to z wzorku Cp =
m(substr)/((m(substr)+m(rozpuszcz)) = m(substr)/m(roztworu)=3/60=0,05=5%


4. reakcje charakterystyczne pozwalajace wykryc kation srebra...


4Ag + 8NaCN + 2 H2O + O2 = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O


za wszelka pomoc z gory dziekuje
dodam jeszcze ze to pilne
i potrzebuje tego na jutro
gora pojutrze


tyle wiem na pewno, ale nie chce popelnic gafy, pomimo ze jestem
chemikiem
RAZimnicki





Temat: [Chemia] reakcja, st. procentowe
Witam!
Mam kłopot z dwoma zadaniami i proszę o pomoc.Z góry dziękuje za odpowiedź.

1.Napisz równania reakcji,za których pomocą można dokonać następujących przemian:

wapień----->wapno palone----->wapno gaszone

Trzeba podać dwa,jedno już zrobiłam:

CaCO3---->CaO----->Ca(OH)2

2.Jakie stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 32,2g Na2SO4 razy
10 H2O w 150g wody?



Temat: Kto jest dobry z chemii i moglby pomoc???
potrzebuje pomocy!!Rozwiazalam inne zadania ale mecze sie jeszcze nad 2 chyba jestem za ciemna aby je zrobic!!!Byłabym wdzieczna za pomoc z gory dziekuje!!!!

1; Obliczyć steżenie procentowe 1.21 molowego[mol*dm3-]roztworu chlorku sodu o gestosci 1,08g*cm-3

2:Obliczyc wartość pH roztworu mocnej zasady dwuwodorotlenowej o stężeniu 0,00005 mol*dm-3



Temat: Wytwór z chemii-- z góry dziękuję.
Ad.1
3CH2=CH2 + 2MnO4 (-) + 4H2O → 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2MnO2↓ + 2OH(-)
Ad do zadania
równanie chemiczne
HCHO + Ag2O → HCOOH + 2Ag
obliczamy z równania masę aldehydu korzystajac z zależności:
x(g) - 21,6 g
30 g/mol - 2*108 g/mol
x = 3 g
przekształcamy wzór na stężenie procentowe aby uzyskać objętość
Cp=ms*100 %/mr
Cp=ms*100 %/d*V
V= ms*100/Cp*d
V=3 g*100 %/36 %*1,11 g/cm3
V=7,5 cm3



Temat: Aplikacje - Archiwum
Chemia

Aplikacja zawiera spis wszystkich pierwiastków chemicznych wraz ze szczegółowymi informacjami na ich temat. Program umożliwia wyszukiwanie konkretnego pierwiastka wg nazwy, symbolu lub liczby atomowej. Zawiera najważniejsze definicje i wzory ważnych związków chemicznych. Aplikacja umożliwia dokonywanie obliczeń zadań związanych z molami i stężeniem procentowym, pokazując krok po kroku rozwiązanie. Niezastąpiony program dla każdego uczącego się Chemii.

Na S65 nie działa joystick, a co za tym idzie nie można przewijac w dół. Nie wiem jak jest na innych telefonach.

Rozmiar: 109 kB
http://www.badongo.com/file/4289600



Temat: Egzaminy gimnazjalne
Z chemii na próbnym było chyba tylko jedno zadanie zamknięte (strzeliłam - dobrze xP) i jedno otwarte, ze stężenia procentowego. Akurat proste było, jakoś zrobiłam.

Dużo gorzej z fizyką. Nasza nauczycielka uczyć nie umie. Dla niej lekcja, na której sprawdzi i rozda kartkówki sprzed tygodnia, a potem każe uczniom przeczytać temat w podręczniku, jest lekcją przerobioną i materiał z niej powinniśmy umieć Tym gorzej, że żadne uwagi, interwencje nic nie dają. W efekcie 3/4 klasy nie umie fizyki. Ja akurat mam szczeście - jest parę osób, co mi mogą rzecz wytłumaczyć. Ale i tak poświęciłam na zadanie z fizyki najwięcej czasu, mimo że podobno było bardzo proste.



Temat: Egzaminy gimnazjalne 2009

Z chemii też powtórzę raczej w weekend, choć z chemii zazwyczaj nie ma za wielu pytań.

W mojej szkole chemica bardzo wierci nam dziure w brzuchu i powtarza,że na 99% będzie zadanie na obliczanie stężenia procentowego.Jeszcze niczego się nie uczyłem ale pewnie coś rozwiąże jeszcze.



Temat: Pomoc w pracach domowych=D
Moze mi ktos powiedziec jak zrobic to zadania..Boze matura z chemii w tym roku,a ja utknelam,co za wstyd

W 300g wody rozpuszczono 20g mieszaniny NaCl i KCl w stosunku 2 mole NaCl na 3 mole KCl. Oblicz stezenie procentowe obu tych soli w tym roztworze.

Bardzo prosze o pomoc,bo nie wiem w jaki sposob mam obliczyc mase tego KCl i NaCl.A probowalam juz na wszystkie sposoby.Pewnie okaze sie to dziecinnie proiste jak znam zycie
Odpowiedz to:NaCl-2,15%, a KCl-4,1%



Temat: Egzaminy gimnazjalne 2009

Reasumujac, nikt nic nie wie Cool. A tak wogole, to zyczylbym sobie, zeby jutro byly podane wzory z fizyki potrzebne do rozwiazania zadania. Tak jak bylo rok temu...

A ja nie chce żeby było funkcji, bo tu kompletnie leże. Nawet w tych nasjprostszych typu x=2y-5. Chce, żeby było dużo fizy, bo tu se poradze, wzórów nie musi być. Z chemii mało, niech bedzie tylko stężenie procentowe, z bioli niech będzie ciało człowieka. No i jest git.




Temat: Zadania domowe itp ;)

Jeżeli ktoś ma chwilę czasu i chcę mu się zrobić zadanie, to może pomóc." Oblicz jakiej ilości roztworu 10% i 1% siarczanu VI miedzi II, uczeń zmieszał w naczyniu, jeśli otrzymał 900 g, 2% roztworu". Dla wielu może być to zadanie banalne, ale ja z chemii orłem nie byłem i nigdy nie będę. Mówisz masz:

x - masa roztworu siarczanu (VI) miedzi o stężeniu 10%
y - masa roztworu siarczanu (VI) miedzi o stężeniu 1%

masa roztworu końcowego = 900g
Stężenie = 2%
czyli masa czystego CuSO4 = 900*0,02= 18g

Układamy układ równań:
0,1x +0,01y= 18g
x + y = 900g

y= 900 - x
0,1x + 9 - 0,01x = 18

y = 900-x
0,09x = 9

x= 100
y= 800

Odp: Aby otrzymać 900g 2 procentowego roztworu trzeba zmieszać 100 gram roztworu o stężeniu 10% oraz 800 gram roztworu o stężeniu 1%



Temat: Chemia rolna - kolokwium
było tak:
2 grupy, w każdej omówić trzy z przerabianych na ćwiczeniach metod i dla każdej po 2 zadania (w sumie 5 pytań). Wychodzi na to, że żeby napisać samą teorię trzeba umieć lub wpisać na ściągę zasady wszystkich metod.

Zadania były z kategorii 'znaleźć ilość potrzebnego nawozu wapniowego mając podane alkaliczność (zawartość procentowa) i ilość czystego CaO' czy 'określić kwasowość hydrolityczną przesączu mając podane ilość przesączu, ilość i stężenie molowe zasady sodowej, którą miareczkowano'. Jedno zadanie polegało na połączeniu obu tych metod.

Normalnie zajęcia mieliśmy z drem Grzywnowiczem i mgr Kaczmarczyk, ale dziś pilnował nas tylko gość, choć pilnował to za mocne słowo. Chodził sobie po sali, macał dziewczyny i błądził wzrokiem za rozumem. Dało się zżynać, gadać i podmieniać kartki.

Powodzenia dla piszących jutro!




Temat: [Chemia] Zadanie - roztwory - stężenie Cm i Cp
Do 200cm3 15% roztworu NaCl dolano 30cm3 wody oraz dosypano 5g NaCl. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu wiedząc, że gęstość d=1,1g/cm3



Temat: prosba stężenia
Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadań z chemii dotyczących stężeń
procentowych,
normalnych i molowych gdzie wszystkie dane są pomieszane
student - politechnika

dziękuję





Temat: Hyde Park od 26.07.2007 do 13.03.2009
Umie ktoś rozwiązać tak banalne zadanie z chemii i mi je wytłumaczyć?:
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu magnezu VI? Mg(SO4)2 w 2kg wody.



Temat: (chemia) zadanie
Oblicz stężenie procentowe mając 26,5 g jodu w 625 cm³ alkoholu o gęstości 0,8 g/cm³.

Czy ja to dobrze robię?

ms=26,5g Vroz.=625cm³ d=0,8g/cm³ Cp=?

m=0,8x625=500g
mr=26,5+500=526,5g
Cp=26,5x100% / 526,5 =2650 / 526,5 =5,03%



Temat: x czy y ??
9, bo to nr fajnej szkoły.
zadania z chemii z krystalizacji czy ze stężenia procentowego?



Temat: Hydraty
Mam duże ambicje w sprawie chemii, ale jakos się zatrzymałem w miejscu na stężeniach procentowych hydratów chodzę do 1 Gim. Czy ktośby mi wytłumaczył jak to sie oblicza krok po kroku ja nie jestem taki że daje zadanie i macie rozwiącie mi je, nie ja tylko chce wytlumaczenia !!!



Temat: [CHEMIA] - Stężenia procentowe i molowe
Witam.
Muszę rozwiązać do jutrzejszego wieczora 8 zadań z stężeń procentowych i molowych. Próbowałem, ale nie jestem pewny czy dobrze to zrobiłem. Proszę o sprawdzenie moich rozwiązań i jeśli okażą się błędne to pomoc w rozwiązaniu tych zadań.

1. W 0,8dm3 znajduje się 24,5g H2SO4 Jakie jest stężenie molowe roztworu. Masa molowa:H-1g, S-32g, O-16g
2. Rozpuszczono w wodzie 10g NaCl i otrzymano 14% roztwór . Podaj masę roztworu i masę rozpuszczalnika
3. Rozpuszczono 12,6g HNO3 w wodzie i otrzymano 50,4g roztworu o gęstości 1,15g/cm3. Oblicz stężenie molowe roztworu. Masa molowa N-14g
4. Do 400cm3 0,2molowego roztworu HCl dodano 100cm3 wody. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu
5. Zmieszano 25cm3 3-molowego roztworu z 155cm3 1,4molowego roztworu . Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu
6. Oblicz stężenie molowe roztworu zawierającego 0,6moli w substancji w 900cm3wody
7. Oblicz ile chlorku sodu i wody znajduje się w roztworze o o masie 150g , jeżeli stężenie roztworu wynosi 5%.
8. Ile należy dodać wody do 200g roztworu o stężeniu 25% , aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%

I moje rozwiązania:

Ad.1
DANE:
MH2SO4=98g
n=24,5g/98g=0,25
V=0,8dm3
CM=n/V=0,25mol/0,8dm3=0,3125mol/dm3

Ad.2
Ms=10g
Cp=14%
14%=10g/mroztworu
0,14mrozt=10g
mrozt=71g
mrozpuszczalnika=71g-10g=61g

Ad.3
DANE:
mHNO3=12,6g
mroztw=50,4g
mrozp=50,4g-12,6g=37,8g
d=1,15g/cm3
MHNO3=63g
V=50,4g / 1,15g/cm3=0,044dm3
Cm=12,6g / 63g/mol x 0,044dm3 = 12,6/2,772 = 4,54mol/dm3

Ad.4
Cm=ms / M x V
M = 1g + 35g = 36g
0,2mol/dm3=ms / (36g/mol x 0,4dm3)
Ms=0,2 x 36 x 0,4 = 2,56g
Cm2= 2,56g / (36g/mol x 0,5dm3) = 0,142mol/dm3

Ad.5
DANE:
C1m = 3mol/dm3
V1=0,025dm3
C2m=1,4mol/dm3
V2 = 0,155dm3
V=0,18dm3
M1 = 0,025dm3 x 3mol/dm3 = 0,075mol
M2 = 0,155dm3 x 1,4mol/dm3 = 0,217mol
n = 0,292mol
Cm=n/V = 0,292mol/0,18dm3 = 1,62mol/dm3

Ad.6
Cm = n/V = 0,6mol/0,9dm3 = 0,67mol/dm3

Ad.7
Cp = ms/mr
0,05 = ms/150g
ms=7,5g
mrozp=150g-7,5g=142,5g

Ad.8
Cp1=25%
Cp2=10%
mrozt1=200g
mrozt2=?
ms=?
mrozp1=?
mrozp2=?
0,25=ms/200g
ms=50g
mrozp1=200g-50g=150g
0,1=50g/mrozt2
mrozt2=500g
mrozp2=500g – 50g = 450g
450g – 150g = 300g <- należy dodać 300g wody



Temat: rekrutacja czyli to co Woland lubi najbardziej ;)

Bio- chem właśnie plany mogą się zmieniać. Biologia to jest tylko nauka, więc trzeba samemu się uczyć i nic nie trzeba tłumaczyć, chemia- myślę że sobie z nią poradzę, gorzej fizyka- to jest trudny przedmiot, a na medycyne trzeba mieć maturę podstawową z fizyki. Zależy mi też na matematyce. Zostałem laureatem i chciałbym w liceum również startować w olimpiadzie, dlatego myślę o mat- fizie. Rownież po matfizie to prawie na większość kierunków można się dostać.

A te "mity"
Nie jest najwyższy poziom matmy
Spore wymagania na historii - ograniczenie czasu na naukę mat fiz bio chem
Unia spadła w rankingach, zamoyski ją wyprzedził
Mały szczegół, ale to wszędzie pewnie tak jest - mała sala gimnastyczna


1.) Od tego (albo następnego roku) uczelnie medyczne nie wymagają fizyki na maturze, wystarczy rozszerzona chemia i biologia
2.) Też mi się wydawało, ze z biologii nie ma co tłumaczyć (; Rozszerzona chemia momentami jest BARDZO trudna. Nawet będąc laureatem z matmy, bo... zadania ze stężeń procentowych są dość abstrakcyjne
3.) Z historii, przynajmniej u nas, jest tak, że jak Ci nie zależy to czytasz notatki przed lekcją na której ma być sprawdzian czy kartkówka i raczej trzy będzie Gorzej przed odpowiedzią ustną, bo tam juz trzeba powiedzieć cos wiecej

I coz mogę powiedzieć, jesli chcesz isc na medycyne to polecam biolchem, bo w biolchemie jest taka... atmosfera. Chodzi się (czasami) na Uniwersytet Medyczny, ogolnie duzo sie o tych studiach mowi i no... tak fajnie jest.

No i jesli chcesz zeby ktos Cie przekonal, to sie odezwij, na gadu czy gdzies

A ten laureat to... no, ja jestem finalistka z konkursu krasomowczego *lans lans lans* ale jakoś nie 'krasomowię' na codzień, więc no... zastanow sie co chcesz robic za 10 lat i udaj sie na profil ktory Ci to ułatwi.

I.. nasza Sala ma klimat. I kanciapa wuefistow tez



Temat: Stężenia chemiczne
Mój kumpel ma okropne problemy z zadaniami na chemię. Jego nie było w szkole przez miesiąc, a moja wiedza chemiczna jest strasznie zakurzona. Pomoże ktoś?

1. Ile gramów azotanu(V) sodu należy rozpuścić w 200g wody w temp. 40C aby otrzymać roztwór nasycony?

2. 900g roztworu azotanu V sodu nasyconego w temp. 10C ogrzano do temp 70C. Ile gramów soli można jeszcze rozpuścić?

3. Ile gramów soli zawiera 500g wody morskiej z Bałtyku w której średnie stężenie soli wynosi 0,78%?

4. Ile gramów NaOH znajduje się w 200cm3 (sześciennych) 0,5 molowego roztworu tej substancji?

5. 85 gr NaCl rozpuszczono w 300cm3 (sześciennych) wody i otrzymano roztwór o gęstości 1,18 g/cm. Oblicz stężenie molowe roztworu?

6. Jakie jest stężenie procentowe 9 molowego roztworu kwasu siarkowego VI, którego gęstość wynosi 1,5 g/cm?

7. Jakie jest stężenie molowe 30 procentowego roztworu kwasu solnego o gęstości 1,151 g/cm?

8. Ile wody należy dodać do 500g 30% roztworu wodorotlenku potasu aby otrzymać roztwór 10%?

9. Ile gr soli należy dodatkowo rozpuścić aby ze 100 gr 10% roztworu otrzymać roztwór 15%?

10. Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez zmieszanie 350cm 0,02 molowego roztworu siarczanu VI magnezu i 100cm 0,012 molowego roztworu tej soli?

11. 30 gramów 5% roztworu wodorotlenku wapnia zmieszano z 80 gramów tej substancji. Oblicz stężenie procentowe?

12. Ile gramów wody i ile gramów 35% roztworu należy zmieszać aby otrzymać 450 gramów 20% roztworu?

13. Oblicz ile gramów soli powstanie w reakcji 225 cm roztworu wodorotlenku baru o stężeniu o,17 mol/dm z 1,76 gramami tlenku węgla IV?

14. Oblicz objętość roztworu kwasu ortofosforowego V o stężeniu o,25 mol/dm potrzebna do zobojętnienia 350 cm roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 mol/dm?

15. Oblicz objętość amoniaku w wwn jaką należy dodać do 10cm 0,1 molowego roztworu kwasu solnego w celu całkowitego zobojętnienia tego kwasu?

16. Oblicz ile gramów 5% roztworu wodorotlenku sodu powstanie po reakcji 20 gramów sodu z wodą?



Temat: [Chemia]watrość potencjału redoks
Zapiszmy najpierw równanie Nernsta dla układu Fe3+/Fe2+ z którego mozemy wyliczyć potencjał redox tego układu, zakładam warunki standardowe dla uproszczenia obliczeń:

E=Eo+0,059log([Fe3+]/[Fe2+]),

wartość Eo mamy podaną 0,77V, brakuje nam wartości stężeń jonów żelaza 2 i 3, ale ponieważ w treści zadania określono że mamy to obliczyć przy pH 14 to prawie cała ilość jonów żelaza 2 i 3 będzie związana w postaci wodorotlenków, tak więc stężenia wolnych jonów żelaza 2 i 3 zależeć będą od wartości iloczynów rozpuszczalności tych wodorotlenków oraz pH, w dalszych obliczeniach iloczyn rozpuszczalności Fe(OH)3 oznaczam jako K3 natomiast dla Fe(OH)2 K2, z wyrażeń na iloczyny rozpuszczalności wodorotlenków żelaza 2 i 3 wyznaczamy zależności określające wartość stężenia jonów żelaza 2 i 3

K3=[Fe3+][OH-]^3 --> [Fe3+]=K3/[OH-]^3
K2=[Fe2+][OH-]^2 --> [Fe2+]=K2/[OH-]^2

wyznaczone zależności na [Fe3+] i [Fe2+] wstawiamy do wzoru Nernsta i otrzymujemy:

E=Eo+0,059log(K3/[OH-]^3 * [OH-]^2/K2), po uproszczeniu otrzymujemy:

E=Eo+0,059log(K3/K2[OH-]),

po wstawieniu odpowiedniech wartości iloczynów rozpuszczalności podanych w treści zadania oraz wartości [OH-] wyliczonej z pH=14 otrzymamy szukany potencjał półogniwa. Pozdrawiam.

I jeszcze mały komentarz dodatkowy. Podobnie można postępować w przypadku obliczania potencjałów półogniw w przypadkach gdy stężenia jonów uzależnione są od innych stałych charakterystycznych np. stałych dysocjacji słabych kwasów i zasad lub stałych kompleksowania.

Tego typu zadanie spokojnie można traktować jako problem do rozpatrzenia i zastanowienia a nie typowe zadanie rachunkowe jakim jest np obliczenie stężenia procentowego po podstwieniu do ogólnie znanego wzoru. W związku z tym uważam, że poprzednia lokalizacja problemu w dziale chemia była jak najbardziej uzasadniona.



Temat: Zadania z uczelni - nie chodzi o rozwiązanie
 Kochani! Ratujcie.
Jestem w kropce bo nie wiem co zrobić i w związku z tym proszę o radę.
Wpadły w moje ręce zadania z jednej z uczelni WYŻSZYCH. Po przeczytaniu
tresći nie wiedziałem czy śmiać się czy płakać. Co mam z tym fantem zrobić.
Poślę to do dziekana i rektora ds nauczania i gdzie jeszcze. Jakaś gazeta?
Na razie nie mówię co to za uczelnia bo nie wiem dokładnie jaki prowadzący
to układał.

1. Na zmiareczkowanie kwasu mrówkowego w 100 g przecieru z czerwonych mrówek
zużyto 12 cm3 0.1 M NaOH. Oblicz zawartość procentową tego kwasu w czerwonej
mrówce.

2.   Pewien student, po uczczeniu zaliczenia kolokwium z chemii, miał 0.2 %
alkoholu we krwi.Oblicz stężenie molowe tej substancji, jeśli gęstość krwi
wynosi 1.1 g/cm3. Wspomniany student, uczciwszy zdany egzamin z chemii,
postanowił wziąć kąpiel. Wylegując się w wannie, kierowany ułańską fantazją,
sięgnął po brzytwę, aby się ogolić. Jedno niefortunne pociągnięcie
wystarczyło, by z przeciętej tętnicy szyjnej wartkim strumieniem wypłynęły 2
litry krwi o gęstości 1.1 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe alkoholu we krwi
nieszczęśnika, jeśli, po jego wyłowieniu, we wannie pozostało 100 litrów
wody o stężeniu alkoholu równym 0.0015 mol/dm3.

3.Pan Józef jest bardzo niespokojny, gdy żona przesoli zupę i stężenie soli
przekroczy 1 %. Przyrządzając niedzielny obiad żona pana Józefa do 5 litrów
rosołu wsypała pół mola NaCl, wlała 50 cm3 przyprawy "Maggi" o stężeniu soli
5 % i dodała jeszcze 12 10-cio gramowych kostek rosołowych "Knorr" o
zawartości NaCl 10 %. Gęstości cieczy przyjmujemy za równe 1 g/cm3. Czy i
tym razem sąsiedzi będą wzywać policję?

 4     Pijany 70-cio kilogramowy student o gęstości (na trzeźwo) 1.02 g/cm3
rzucił się z mostu do Wisły. Oblicz ile litrów napoju wysokoalkoholowego o
gęstości 0.85 g/cm3 musiał wypić, skoro nieprzytomny unosił się przy
powierzchni rzeki o gęstości 1 g/cm3.

Maciek K
Proszę nie mówcie żebym się zdystansował i potraktował to jako żart bo
istnieją granice dobrego smaku.





Temat: Pomoc z chemi...
Witam

Mam problem z paroma zadaniami nie umiem ich rozwiązać bo chemie to moja słaba strona, ale jak by ktoś życzliwy mógł by mi pomów to bym była wdzięczna

1 Oblicz stężenie molowe jonów wapnia Ca+² w roztworze zawierającym 2,22g chlorku wapiennego w 200 cm3 roztworu Stopień dysocjacji wynosi 1

2 Ze 150g roztworu KOH o stężeniu cp = 27,5% odparowano 10g wody Oblicz steżenie procentowo wodorotlenku otrzymanym w roztworze.

3 Jaka objętość 12% roztworu kwasu siarkowego (VI) o gęstości d=1,15 kg/dm3 jest potrzebna do stracenia jonów BA+2 w postaci BaSO4 zawartych w 150cm3 0,5 molowego roztworu azotanu (V) baru ?

4 Napisać reakcje spalania C6 H14 Oblicz objętość tlenu w zużytego do spalania 172g te.. związku w temp 30c pod ciśnieniem 990hPa

5 Wyprowadzić najprostszy wzór związku chemicznego zawierającego 25,45%CU, 12,84% S;25,63% i 36,08% H2O

6 Dokończ zapis następujących reakcji podając je w postaci cząsteczkowej i jonowej CuCL2 + KOH = ; K +H2O = HG + HNO 3 stez =; Snci2 + H2s = zmiekczono 300cm3 wody 600cm3 0,65 M HCLO4 oraz 700 cm 3 3,5% NaOH(d=1,03 g/cm3 Określić pH roztworu jeżeli związki dysocjuja w 100%

7 Na podstawie bilansu elektronowego dobrać współczynniki reakcji wskazać utleniacz i reduktor podąć zapis jonowej reakcja
HNO3 + Cu2S = Cu(NO3)2 + S+no + H2O

15g LioH rozpuszczone jest w 6 litrach roztworu i dysocjuje w 85% oblicz pH roztworu

9) Podczas Elektrolizy wodnego roztworu K2SO4 w temp 25c i 1020 hPa otrzymano 12 dm3 wodoru Napisać odpowiednie reakcje i obliczyć czas procesu przy natężeniu prądu i= 0,8A

10) Oblicz SEM ogniwa Ni/Ni+2 //Ag+1 Ag gdy stężenie jonów niklu wynosi 0,01 mol/dm3 a stężenie jonów srebra wynosi 0,001 mol/dm 3 Podąć reakcje elektronowe Co jest katodą

11) Jakie Są stężenia jonów w 0,12M roztworze BaCL2
Jeżeli jego stopień dysocjacji w tym roztworze wynosi 0,74

Ja nic nie pojmuje tego wiec proszę Was o szybką pomoc....

ps. Mam ndzieje że ma komuś bede też mogła pomódz ale napewno nie w chemi ale inyh dziedzainach czemu nie



Temat: Zadania z surowców i tworzyw
Dostałem kilka zadań (czyt. 20) z chemii i musze je zrobić a nie mam pojęcia nawet jak zacząć niektóre z nich. Proszę o pomoc oto te zadania:

1.Ułóż równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących przemian:

CaO ----> CaCl2
Ca(OH)2 ----> CaCl2

Trzeba było ułożyć pięć reakcji ale z trzema sobie poradziłem nie jestem aby pewny czy ta jest dobra:

Ca(OH)2 + 2NH4NO3 ----> Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

2. Jaka reakcja przedstawia zanik mętnienia wody wapiennej ?

3. 10g stali spalono w strumieniu tlenu i otrzmano 0,2 dwutlenku węgla. Ile procent węgla zawierała stal?

4. 5g wapnia wrzucono do 20 ml wody. Obliczyć stężenie procentowe wodorotlenku wapnia w otrzmanej zawiesinie.

5. Mirka zauważyła, że mowy miedziany dach na kościele w ciągu kilku lat zminił barwę ze złoto-czerwonej na zieloną . Stwierdziła, że tak szybko niszczejący dach będzie trzeba niedługo znów wymienić.

a) Wyjaśnij jaki porces spowodował zmianę barwy dachu ?

napisałem że reakcja miedzi z CO2 i nie wiem czy dobrze

b) Proces taki nazywamy...................
Napisałem że pasywacja metalu też nie wiem czy dobrze

c) czy to proces negatywny czy pozytywny ?
Napisałęm ze neutralno - negatywny

6. W probówce prażono wapień. W trakcie procesy przybliżonie do wylotu probówki płonące łuczywko zgasło. Po zakończeniu reakcji do zawartości probówki dodano wodę z fenoloftaleiną.

a) Napisz równanie reakcji zachodzącej podczas ogrzewania wapienia.

Napisałem standardowe CaCO3 ----> CaO + Co2

b) Wyjaśnij, dlaczego zgasło płonące łuczywko ?
c) Jaka zaszła reakcja po dodani wody do zawartości probówki po prażeniu i jaką barwę
przyjął roztwór z fenoloftaleiną.

Serdecznie proszę po pomoc. Z góry thx.



Temat: F1 - sacharoza (burak cukrowy)


Nie masz zamiaru pomóc - nie marnuj mojego i swojego czasu - przecież zawsze
możesz go spożytkować na pogłębianie wiedzy... dla siebie ofkoz...
Poza wysoką wiedzą z chemii (to tylko domysł z mojej strony ofkoz) coś
jeszcze masz w głowie?
Na szczęście nie tylko ty dysponujesz wiedzą na ten temat i sprawa jest
załatwiona ponieważ są ludzie, którzy oprócz chemii mają jeszcze poukładane
w głowie i mogą się podzielić wiedzą na temat, na który - założę się - "masz
najwięcej do powiedzenia" czyli banalne otrzymywanie sacharozy (czyżby to
był pospolity cukier?) z buraka cukrowego...

temat uważam za zakończony - przestaję marnować czas, ale ty oczywiście
możesz dalej się uzewnętrzniać...


Może ja się trochę "pouzewnętrzniam"
Temat o który pytasz jest dość szeroki (zważywszy że chcesz o tym 4 strony A4) więc chyba nie sądzisz że ktoś napisze Ci referat, któy wymaga paru godzin pracy. Zauważ, że tutaj ludzie zadają raczej konkretne pytania, a Ci co pytają o referaty raczej wiele się nie dowiedzą. I to nie przez złośliwość. Prosty przykład - parę tematów wyżej ktoś pyta o stężenie procentowe. Pytanie banalne, a jednak nie otrzymuje odpowiedzi wprost. Czy to złośliwość? Nie, po prostu autor odpowiedzi chciał aby ta osoba sama zrozumiała o co chodzi, dlatego nie podał rozwiązania tylko wzór. Gdyby chodziło Ci o główne procesy zachodzące przy otrzymywaniu cukru tą metodą na pewno otrzymałbyś odpowiedź; ale nie wymagaj aby ktoś odwalał za Ciebie taką robotę.
Oczywiście zdaję sobie sprawę że mój post i tak niewiele zmieni, ale już kolejny raz widzę temat "potrzebuje referat..." i troche mnie to irytuje. To nie ta grupa, może założysz pl.sci.referaty?
pozdrawiam i apeluję o trochę więcej szacunku
Krzysiek Kleszcz





Temat: blagam o pomoc


| hej

| potrzebuje jak najszybciej rozwiazac
| nastepujace zadania

| 1. napisz reakcje chemiczne:

|    a) srebra z kwasem azotowym 5

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
|    b) azotanu srebra z chlorkiem sodu

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
|    c) chlorku sodu z amoniakiem

w teorii 2NaCl + 2NH3 =2NH2Na + 2HCl
|    d) azotanu srebra z siarkowodorem
2AgNO3+H2S= Ag2S + 2HNO3

|    e) bromku amonu z azotanem srebra


AgNO3 + NH4Br = AgBr + NH4NO3


| 2. roztwor o masie 125g zawiera 30g azotanu srebra.
| oblicz stezenie procentowe tego roztworu

Cp = m(substr)/((m(substr)+m(rozpuszcz)) =
m(substr)/m(roztworu)=30/125=0,24=24%

| 3. do 50g 6% roztworu soli srebra dodano 10g wody.
| oblicz stezenie % otrzymanego roztworu

wynika stad, ze w 50g jest 6% soli srebra, czyli 3g, jezeli dodamy wody
to masa roztworu wzrosnie do 60g, a przez to z wzorku Cp =
m(substr)/((m(substr)+m(rozpuszcz)) = m(substr)/m(roztworu)=3/60=0,05=5%

| 4. reakcje charakterystyczne pozwalajace wykryc kation srebra...

4Ag + 8NaCN + 2 H2O + O2 = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O


Tu się nie zgodzę. To jest dobry sposów na wykrycie metalu, ale kationy
można wykryć solą łatworozpuszcalną Cl- i S-- np. NaCl lub Na2S lub kwasem
H2S lub HCl

| za wszelka pomoc z gory dziekuje
| dodam jeszcze ze to pilne
| i potrzebuje tego na jutro
| gora pojutrze

tyle wiem na pewno, ale nie chce popelnic gafy, pomimo ze jestem
chemikiem
RAZimnicki






Temat: 12 Fajnych aplikacji java!
Amogi.jar- Aplikacja dla telefonu komórkowego służąca do odstraszania komarów. Po jej uruchomieniu należy ustawić czas działania i gotowe. Głośnik telefonu w tym czasie będzie emitował fale dźwiękowe o częstotliwości od 16000 do 20000 Hz. Jest to częstotliwość, której większość ludzi nie jest w stanie usłyszeć, jednak na komary działa odstraszająco.
Chemia.jar - Aplikacja zawiera spis wszystkich pierwiastków chemicznych wraz ze szczegółowymi informacjami na ich temat. Program umożliwia wyszukiwanie konkretnego pierwiastka wg nazwy, symbolu lub liczby atomowej. Zawiera najważniejsze definicje i wzory ważnych związków chemicznych. Aplikacja umożliwia dokonywanie obliczeń zadań związanych z molami i stężeniem procentowym, pokazując krok po kroku rozwiązanie. Niezastąpiony program dla każdego uczącego się Chemii.
Poradnik Wędkarski.jar - Podręcznik zawiera wszystkie najbardziej niezbędne i przydatne wędkarzowi informacje. Opisy ryb (wraz ze zdjęciami), Regulamin Amatorskiego Połowu Ryb PZW, informacje o rekordach i normach medalowych, okresach ochronnych i zakazach, z jednoczesnym uwzględnieniem wód morskich. To wszystko uzupełniono o podstawowe informacje astronomiczne i kalendarz brań. Jest to również doskonały produkt edukacyjny dla młodych adeptów wędkarstwa.
Super S-MSy.jar- Aplikacja zawierająca treści życzeń na różne okazje, takie jak, np. Urodziny, 18-nastka, Dzień Ojca/Matki itp.
Talking Clock.jar - TalkingClock to aplikacja wzbogacająca standardową funkcjonalność telefonu o "mówiący zegar". Oprócz wyświetlania daty i czasu umożliwia także jego odczytanie zmechanizowanym głosem robota. Użytkownik może określić czas pomiędzy kolejnymi powiadomieniami oraz zdefiniować jedno powiadomienie o określonej przez siebie godzinie. Program najlepiej sprawdza się w połączeniu z zestawem słuchawkowym ale działa także bez niego.
SlangHipHop.jar
Układ Słoneczny.jar
SekretyCałowania.jar
Pierwsza Pomoc.jar
Dowcipy.jar
battery.jar - program do rozładowywania baterii telefonu
wzory matematyczne.jar

HASŁO:
c-gsm.pl


http://www.sendspace.pl/file/6lIhnsAf/



Temat: Aldehydy i ketony, kwasy karboksylowe
Witam!
Na wakacje zostałam załadowana zadaniami z chemii (Pazdry). Niestety nie mam ich z kim przedyskutować, a mam luki w pamięci. Liczę, że rozwiejecie moje wątpliwości w zadanich.

Problem1 - zad 17.45
Czy można otrzymać aldehyd 1) z alkoholu trzeciorzędowego, 2) z fenolu, drogą utleniania tych związków?
Jeszcze w czerwcu zdążono nauczyć mnie, że aldehydy biorą się z alkohli pierwszorzdowych, a ketony z alkohli drugorzędowych, a fenole nie wiem skąd. W każdym razie ja to bym napisła, że obie reakcje są nie możliwe, ale to byłoby to za proste. Zatem przypuszczam, że jest tu jakiś haczyk, o którym nie wiem.

Problem2 - zad 17.71
Ilu hydronowym kwasem jest kwas mrówkowy?
Hm... Coś mi świta o kationie wodoru, ale nie za wiele, więc nie wiem o co chodzi...

Problem3 - zad 17.79
Uszeregować podane kwasy:
1) octowy, mrówkowy, stearynowy, masłowy
2) octowy, salicylowy, benzoesowy, siarkowy
Moc kwasów określa stała dysocjacji - im większa tym mocniejszy.
Mocne kwasy wypierają słabe z roztworów ich soli.
WNIOSKI:
1) octowy, mrówkowy, masłowy, stearynowy - ???
2) octowy, benzoesowy, salicylowy, siarkowy - ???

Problem4 - zad 17.84
Do roztworu zawierającego 3 mole kwasu palmitynowego dodano 1 mol wodorotlenku wapnia, a następnie 1,5 mola węglanu sodu. Osad odsączono. Co zawierał przesącz i jaki był jego odczyn?
Na początek napewno równanie:
1) 3 C15H31COOH + Ca(OH)2 -----> (C15H31COOH)2Ca + 2H2O + C15H31COOH
2) tu problemu początek, bo nie wiem, co reaguje dalej, ale obstawiam, że kwas
C15H31COOH + 1,5 CaCO3 -----> 0,5 (C15H31COO)2Ca + CaCO3 + 0,5 (H2OxCO2)

Teraz problemem jest, co jest przesączem, a co odsączono. Wiem, że obie powstałe sole dadzą odczyn zasadowy, ale dla dowodu lepej przeprowadzić hydrolizę. TYLKO KTÓREJ SOLI ???

Problem5 - zad 17.86
Obliczyć, w przybliżeniu ile wody nalezy dodać do 0,25 dm3 10-procentowego octu, abu otrzymać roztwór o stężeniu 6%.
Ogólnie to nalezałoby (chyba) obliczyć masę octu i wody w pierwszym roztworze. Potem przyjać, że octu jest tyle samo w drugim roztworze i obliczyc ile przy danym stęrzeniu będzie tam wody. Powinno być jej tam więcej. Na koniec należałoby obliczyć róznice pomiedzy ilościa wody w pierszym i drugim roztworze. Otrzymany wynik byłby ilością wody, którą trzeba dolać. Problemem jest, że nie potrafię obliczyć ile jest octu. Na pewno prościej byłoby gdyby było tam stęzenie molowe. No ale jest inne... Zastanawiałam się nad ułozeniem równania Clepeyrona dla warunków normalnych, ale nie wiem czy ono nie jest zarezerwowne tylko dla gazów - ???

Sa wakacje, więc nie wiem czy komuś będzie się chciało tu zaglądnącv, Ale z góry DZIĘKI!
Pozdrawiam!



Temat: Pomocy !!! Chemia analityczna .... zadania
Nie potrafie poradzic sobie z rozwiazaniem czterech zadan z chemi
analitycznej. Ponizej zamieszczam tresc oraz wyniki jakie powinny wyjsc
(mi nieudalo sie takich uzyskac). Z gory dziekuje za pomoc.

1. Analizowano mieszanine NaOH i Na2CO3. Nieodpowiednie obchodzenie sie
z roztworem przed miareczkowaniem spowodowalo, ze pochlonal on pewna
ilosc CO2. Jak wplynie to na polozenie punktow rownowaznikowych
(fenoloftaleina i oranz metylowy) - czy odpowiednie objetosci kwasu beda
wieksze, mniejsze czy rowne objetoscia teoretycznym (przed
zanieczyszczeniem CO2). Odpowiedz uzasadnij.

2. 0,9917 g weglowodoru spalono, a powstaly CO2 pochlonieto w 100,00 cm3
2,000 M NaOH. Otrzymany roztwor rozcienczono 10 razy. Do analizy pobrano
dwie probki po 20,0 cm3. Pierwsza miareczkowano wobec fenoloftaleiny i
zuzyto 23,63 cm3 roztworu HCl o stezeniu 0,1100 mol/dm3. Druga
miareczkowano wobec oranzu metylowego i zuzyto 36,36 cm3 roztworu kwasu.
Oblicz sklad procentowy weglowodoru.
(odp. 84,70 % C)

3. 0,8543 g weglowodoru zawierajacego 84,70 % wegla spalono, a otrzymany
CO2 pochlonieto w 110,00 cm3 1,440 M NaOH. Otrzymany roztwor
rozcienczono do 1000 cm3. Do analizy pobrano dwie probki po 25,00 cm3.
Pierwsza z nich miareczkowano wobec fenoloftaleiny a druga wobec oranzu
metylowego. Oblicz jakie objetosci 0,1001 M roztworu HCl zostana zuzyte
w tej analizie.
(odp. FF - 24,50 cm3; OM - 39,56 cm3)

4. Dwie rownolegle probki otrzymane przez zmieszanie 10,00 cm3 roztworu
NaOH i 10,00 cm3 roztworu NaHCO3 zmiareczkowano 0,1020 M HCl stosujac
dla pierwszej z nich fenoloftaleine, dla drugiej oranz metylowy jako
wskaznik. Miareczkujac wobec fenoloftaleiny zuzyto 10,25 cm3 kwasu
solnego, a wobec oranzu metylowego zuzyto 37,30 cm3 kwasu. Jakie bylo
stezenie molowe roztworow NaOH i NaHCO3 przed zmieszaniem?
(odp. 0,1045; 0,2759 mol/dm3)





Temat: [Chemia] zadanka konkursowe
Witam. Mam listę zadań konkursowych, których za nic nie mogę rozwiązać. Bardzo bym chciała zrozumieć o co z nich chodzi, żeby w razie podobnego zadania umieć sobie poradzić. Żeby nie wyszło, że jestem darmozjadem większość udało mi się zrobić. Tu została ta trudniejsza część:

2. Oblicz SEM w temp 50 stop C dla Zn | 0.01 M Zn2+ || 1M Zn2+ | Zn
Odp. 0.064 V

3. Do 25 cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodano 15 cm3 0,1M NaOH.
Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w tym roztworze. COOH CH3 K = 1,7×10-5.
Odp. 5,67×106

9. Oblicz ilość jonów wodorotlenowych zawartych w 1 cm3 wody w temperaturze pokojowej.
Odp. n = 6,02 x 1013.

10. Elektrolit zawierający 0,5 mola chlorku cynku oraz 0,5 mola siarczanu(VI) miedzi(II) poddano elektrolizie przepuszczając przez elektrolit ładunek 1,5 F. Podaj skład procentowy warstwy metalu osadzonego na katodzie.
Odp. Cu 66%; Zn 34%.

12. Jaką ilość wapna gaszonego należy dodać do 1000 dm3 wody, aby usunąć jej twardość przemijającą, równą 8,00N ?
Odp. m = 105,7 g Ca(OH)2

13. Woda destylowana, stojąca w otwartym naczyniu zawiera 1,35*10-5 mola CO2/dm3. Obliczyć pH tej wody, uwzględniając tylko pierwszy stopień dysocjacji kwasu węglowego KI = 3*10-7.
Odp. pH = 5,7

15. Do litrowego naczynia zawierającego 100 cm3 10% roztworu HCl (d = 1,1 g/dm3) o temp. 210C, wrzucono 3,27 g cynku, po czym naczynie szczelnie zamknięto. Jakie ciśnienie ustali się w naczyniu, jeśli temperatura nie ulegnie zmianie?
Odp. p = 2,34 Atm.

16. Obliczyć zmianę entalpii swobodnej (∆G0) w warunkach standardowych dla ogniwa:
Cu | 0,01M Cu2+ || 1M Cu2+ | Cu.
Odp. deltaG0 = -11,39 kJ/mol

17. Jaką ilość srebra uzyskuje się dodając do nadmiaru roztworu AgNO3 10 cm3 40%-owego roztworu formaliny o gęstości 1,1 g/cm3 ? (tu nie wiem jak będzie reakcja - wystarczy mi tylko ona- dalej sobie poradzę)
Odp. m = 31,64 g Ag

Rozwiązanie chociaż jednego zadania już coś dla mnie znaczy Liczę na Was ludziska

Pozdrawiam
Gosia

Temat poprawiono
wymiennik



Temat: 1
samuelko,dzieki za zrozumienie...znow sie spozniam a wiec tak-zaczne od wf-u.na wfie mamy silownie i tylko silownie,ktora znajduje sie w szkole.nie jest taka super,ale wystarczy,biorac pod uwage,ze nie wszystkie dziewczyny chodza na wf(nie jest duza)w gabinecie w 1 semestrze mialysmy:demakijaz,peelingi,maseczki,henne,masaz twarzy i plecow.a nowy semestr zaczelysmy od wosku i troche zapoznalysmy sie z wapozonem,galwanem i dersonwalem(dobrze pisze te nazwy? )laboratoria to(jak dla mnie)ciezka sprawa,bo z chemii jestem troche tempa...jak juz wspominalam kazde laboratorium zaczyna kolokwium,z ktorego max mozna dostac 5 pkt,a 3 pkt zaliczaja,ostatnio np.byly dwa pytania o teorie i jedno zadanie na obliczenie pH.po kolokwium dostajemy kartki z informacja co mamy robic-na ostatnich zajeciach okreslalysmy odczyny roztworo i pisalysmy reakcje dysocjacji i hydrolizy,a na jeszcze wczesniejszych obliczalysmy stezenie molowe i procentowe.podczas laboratorium jednoczesnie robimy te doswiadczenia i piszemy sorawozdanie,za ktore mozna dostac tez max 5 pkt.w semestrze jest 13 spotkan i musisz w sumie uzyskac 60 pkt z kolokwiow i sprawozdan,zeby zaliczyc.jezeli oblejesz 4 kolokwia,to automatycznie nie zaliczas semestru.ale mozesz 3 razy poprawiac kolokwium u swojej osoby prowadzacej laboratorium.poza tym pracujemy w dwojkach,bo ciezko jest z tym wszystkim zdazyc,wiec jedna osoba np.robi doswiadczenia,a druga pisze sprawozdanie na biezaco.ogolnie mozna sobie poradzic,ale naprawde tzreba sie uczyc.
w budynku mojej szkoly jest rowniez studium kosmetyczne,niestety nie wiem nic o jego jakosci.moge tylko poskarzyc sie,ze dziewczyny z tego studium pracuja tez w naszych salach i ostatnio w jednym z pojemnikow na wate zostawily pokruszone jakies szklo,ktore znalazlo sie na wacikach i dziewczyny z mojej grupy sie pokaleczyly zmywajac makijaz na szczescie zadna nie zmywala oczu...
jezeli chodzi o studium,to naprawde dobra renome ma studium na rakowieckiej,no i jest bezplatne.
uffff,ale sie rozpisalam
jezeli macie jeszcze jakies pytania w sprawie szkoly na podwalu(wszkipz),to piszcie,postaram sie odpowiedziec,ale prosze o zrozumienie jezeli chodzi o opoznienia
pozdrawiam



Temat: Chemia- Stężenie procentowe roztworów...
Siemka:) Mam mały problem z zadaniamii z chemii.......prosze pomożcie!!!!!!!
Oto zadanka:Zad.1.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze zmieszania 20g soli NaCl i 140 g wody.
Dane: ms = 20g, mrozp = 140g , cp =?
.cp= ms. 100% / (mrozp+ ms)
Rozwiązanie.
cp= 20g . 100%/ (20g + 140g) = 12.5%
Odp.: Roztwór jest 12,5% - owy

Zad.2.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze zmieszania 20g soli NaCl i 0.1 dm3 wody.

Zad.3.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego ze zmieszania 20g substancji A i 40 cm3 rozpuszczalnika B, wiedząc iż gęstość rozpuszczalnika drozp = 1.25 g/cm3. Wyprowadź wzór ogólny odnośnie tego przypadku. (rozwiązując zadanie pamiętamy, że: gęstość d = m/V)

Zad.4.
Stężenie procentowe roztworu NaOH wynosi 24%. Oblicz ile gramów NaOH znajduje się w 0.5 dm3 tego roztworu, wiedząc, że jego gęstość dr = 1.18 g/cm3. Wyprowadź wzór ogólny pozwalający obliczyć tą wartość.
Rozwiązanie (ms = ?)
cp= ms. 100% / mr
mr = Vrdr
cp= ms. 100% /Vrdr
ms = cp Vrdr/100%

Zad.5.
Do 30 g 60%-owego roztworu dodano 50 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Dane: mr1 = 30g, cp1 = 60%, mr2 = 30g + 50g = 80g, cp2 = ? cp= ms. 100% / mr
Rozwiązanie: po dodaniu do roztworu wody jego stężenie zmniejszy się, ale masa substancji rozpuszczonej pozostanie bez zmiany. należy więc obliczyć masę substancji znajdującej się w roztworze wyjściowym (1). Przekształcamy wzór względem ms :
ms = cp1 . mr1 / 100%, ms = 60% . 30g / 100% = 18g
Po rozcieńczeniu: cp2 = ms . 100% / mr2 czyli: cp2 = 18g . 100% / 80g = 22.5%
Odp.: Otrzymany roztwór jest 22,5%-owy

Zad.6.
Ile gramów wody należy dodać do 150 g 30% roztworu, aby otrzymać 22,5% roztwór?
Dane: m1 = 150g, cp1 = 30%, cp2 = 0 %, cp3 =22.5%, mw = m2 =?
Rozwiązanie: Rezultat końcowy obliczeń można otrzymać kilkoma sposobami, ale w tym przypadku zastosujemy regułę mieszania: m1 . cp1 + m2 . cp2 = (m1 + m2) . cp3..
gdzie: m1 i m2 to masy mieszanych roztworów o stężeniach odpowiednio cp1 i cp2,
cp3 to stężenie roztworu uzyskanego ze zmieszania roztworów wyjściowych.
W zadaniu, drugim „roztworem” jest czysty rozpuszczalnik – woda, a zatem cp2 = 0 %
Podstawiamy dane do wzoru i obliczamy wielkość szukaną – masę wody (mw = m2 = ?)
150g . 30% + mw . 0% = (150g + mw) . 22.5%
mw = (150g .30% - 150g . 22.5%0 / 22.5% = 50g
Odp.: Aby otrzymać 22,5% roztwór należy do 150 g 30% roztworu dodać 50 wody.

Zad.7.
Do 100g 20% roztworu soli dodano 100 cm3 10% roztworu tej samej soli. Gęstość 10% roztworu wynosiła 1.2 g/cm3. Oblicz stężenie procentowe tak uzyskanego roztworu.

Zad.8.
Jaką ilością wody (oblicz masę i objętość) należy rozcieńczyć 100 cm3 27% roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,29 g/cm3, aby otrzymać roztwór 10%? Ile będzie ważył i jaką objętość zajmie kwas po rozcieńczeniu?

Zad.9.
Ile gramów 96% H2SO4 należy rozpuścić w 100 ml wody, aby otrzymać kwas 50%?

Z góry dziękuje:*pozdro



Temat: Gimnazjum nr 25 w Gdańsku Wrzeszczu
Olimpiada chemiczna 2007/2008

Etap II – rejonowy:

1. Eliminacje rejonowe odbędą się w 9 rejonach ( podanych powyżej w tabeli nr 1 ) wyznaczonych przez Wojewódzką Komisję Konkursową
2. Dla RKK zestaw pytań testowych i zadań obliczeniowych przygotowuje Wojewódzka Komisja Konkursowa z Chemii.
3. Maksymalny czas rozwiązywania zadań wynosi 90 minut. Uczniowie nie mogą korzystać z kalkulatorów.
4. Prace konkursowe są kodowane wg kryteriów ustalonych przez Wojewódzką Komisję Konkursową.
5. Rejonowe Komisje Konkursowe ( RKK ) przeprowadzają konkurs, sprawdzają i oceniają prace uczniów według kryteriów ustalonych przez Wojewódzką Komisję Konkursową. Rozkodowanie prac następuje po ich sprawdzeniu przez RKK.
6. RKK sporządzają protokół według wzoru podanego w załączniku nr 13 do Decyzji
Nr 58/2007 Pomorskiego Kuratora Oświaty i przesyłają go do WKK w ciągu 3 dni od dnia przeprowadzenia eliminacji wraz z pracami wszystkich uczestników konkursu na adres Wojewódzkiej Komisji Konkursowej:

Ośrodek Doskonalenia Nauczycieli
„Oświata – Lingwista” NCE
ul. Gdyńskich Kosynierów 11
80 – 866 Gdańsk
Z dopiskiem: Konkurs Chemiczny

7. Decyzję o zakwalifikowaniu uczestników do etapu III podejmuje Wojewódzka Komisja Konkursowa.
8. WKK określa limit uczestników etapu III – wojewódzkiego do 70 osób, powiększony o liczbę uczniów, którzy z etapu rejonowego uzyskali taką samą ilość punktów, co siedemdziesiąty uczestnik.
9. Lista uczniów zakwalifikowanych do etapu wojewódzkiego zostanie ogłoszona po zatwierdzeniu przez Pomorskiego Kuratora Oświaty w Gdańsku na stronie internetowej ODN „Oświata
– Lingwista” pod adresem: www.odn-lingwista.pl

Tematyka konkursu:

etap I - szkolny

- Treści zawarte w podstawie programowej kształcenia ogólnego dla uczniów gimnazjów.
- Substancje chemiczne i ich przemiany.
- Budowa materii, teoria atomistyczno – cząsteczkowa, promieniotwórczość.
- Układ okresowy pierwiastków.
- Pierwiastki i związki chemiczne, typy wiązań chemicznych.
- Wagowe stosunki stechiometryczne w związkach chemicznych i reakcjach chemicznych.
- Woda i roztwory wodne, dysocjacja jonowa, pH roztworów.
- Rozpuszczalność, stężenie procentowe.

etap II – rejonowym

- Wymagania I etapu
- Surowce i tworzywa pochodzenia mineralnego.
- Węgiel i jego związki, węglowodory.

Zagadnienia wykraczające poza podstawę programową:

Mol, objętość molowa, liczba Avogadro. Molowa interpretacja przemian chemicznych.

etap III – wojewódzki

- Wymagania obowiązujące w I i II etapie konkursu.
- Pochodne węglowodorów.

Zagadnienia wykraczające poza podstawę programową:

Mol, objętość molowa, liczba Avogadro. Molowa interpretacja przemian chemicznych. Stężenie molowe. Reakcje utleniania i redukcji, dobieranie współczynników za pomocą bilansu elektronowego. Zagadnienia dotyczące ochrony środowiska: woda, powietrze i gleba. dnia Pon 11:19, 04 Lut 2008, w całości zmieniany 1 raz



Temat: Dostawa chemii gospodarczej i środków czystości
Świętoszów, dnia 23.03.2007 r.

UCZESTNICY
postępowania nr 82/ZP/2007

Dotyczy: protestu na specyfikację w postępowaniu przetargowym na dostawę chemii gospodarczej i środków czystości (z podziałem na 2 zadania częściowe)

Jednostka Wojskowa Nr 2399 w Świętoszowie informuje, iż w dniu 22.03.2007 r. od Wykonawcy: Centrum Mercury z siedzibą we Wrocławiu ul. B. Prusa 7c/1 wpłynął protest na zapisy SIWZ odnoszące się do opisu zamawianych produktów. Wymóg posiadania szczegółowych receptur w połączeniu z wypisanymi nazwami w specyfikacji w części II.
Protestujący zarzuca Zamawiającemu:
Wielokrotne naruszenie art. 29 ust. 2,3 PZP
Uzasadnienie:
Zamawiający wskazał w formularzu cenowym w Dziale II Specjalistyczne środki czystości opis preparatów za pomocą znaków towarowych. Przy dokładnie przepisanej recepturze odnośnie identyczności występujących składników jak i przepisaniu ich procentowej ilości użytej w wymaganym preparacie wskazuje to jednoznacznie na produkty firmy Ecolab.
Zamawiający wskazał w formularzu cenowym w Dziale I pkt 7opis preparatu za pomocą znaków towarowych. Przy dokładnie przepisanej recepturze odnośnie identyczności występujących składników w wymaganym preparacie wskazuje to jednoznacznie na produkt firmy Natura.
Takie działanie utrudnia w sposób znaczący zaproponowanie produktu równoważnego, co jest sprzeczne z ustawą PZP.
Oprócz tego zamawiający nie wskazał dokładnie, które z produktów muszą mieć działanie dezynfekcyjne (tzn. muszą mieć pozwolenie na obrót preparatem biobójczym wydane przez Ministra Zdrowia). W opisach, w których zamawiający wymaga właściwości dezynfekcyjnych przytoczone z nazwy handlowej preparaty takiego wymogu nie spełniają (np. preparatem nie mającym właściwości dezynfekcyjnych jest preparat Regolit floor, Oasis 212, Oasis 122, Greassecutter)
Oprócz tego zamawiający opisując wymagane preparaty zaproponował z nazwy preparaty, które mają zupełnie inne zastosowanie i własności (np. poz.6 cz. II - w rzeczywistości produkt "regolit floor" jest preparatem o odczynie zasadowym i służy do mycia podłóg a wymagany jest preparat kwaśny do dezynfekcji powierzchni kuchennych mających kontakt z żywnością itp.)
Kolejną nieścisłością w tej specyfikacji jest powoływanie się na artykuły, które zostały wycofane z produkcji (np. poz. 2,4 i 5 cz. II są to artykuły już wycofane z produkcji).
Żądanie.
Żądamy modyfikacji opisu wymaganych produktów w taki sposób, aby był zgodny z założeniami Ustawy PZP, czyli wskazywał wszystkie wymagania funkcjonalne i techniczne wymaganych produktów, ale nie ograniczał możliwości zaproponowania innego asortymentu poprzez ściśle narzucone nazwy konkretnych składników i ich stężeń w wymaganym preparacie.
Żądamy również, aby zamawiający określił dokładnie które produkty muszą mieć pozwolenie na obrót preparatem biobóczym wydane przez Ministra Zdrowia.

W związku z powyższym na mocy art. 181 ust. 3 ustawy z dnia 29 stycznia 2004 r. Prawo zamówień publicznych (tekst jedn. Dz. U. z 2006 r. Nr 164 poz. 1163) wzywa się Wykonawców do wzięcia udziału w postępowaniu toczącym się w wyniku wniesienia protestu.
Jednocześnie informuję, że termin składania ofert wyznaczony na dzień 27.03.2007 r. godz. 10:00 jest nieaktualny. Nowy termin składania i otwarcia ofert w przedmiotowym postępowaniu zostanie wyznaczony po ostatecznym rozstrzygnięciu protestu.

DOWÓDCA
/-/ wz. ppłk dypl. Zbigniew MARKOWSKI



Temat: chemia analityczna-zadania II kolokwium u Maj-Zurawskiej
witam!mialabym ogromna prosbe..czy ktos by mi pomogl rozwiazac kilka zadanek (za kazde jedno bede ogromnie wdzieczna...) zupelnie mi nie ida

Zadania dodatkowe 5

1. Z odważki 0,5000 g kamienia wapiennego strącono, po uprzednim rozpuszczeniu, wapń w postaci szczawianu. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie siarkowym i zmiareczkowano roztworem KMnO4 zawierającym 0,0056 g KMnO4 w 1,00 ml. Oblicz procentową zawartość CaO w kamieniu wapiennym, jeśli zużyto 45,40 ml titranta. Odp. 45,1 % <==Tu prosze o szczegolna pomoc

2. Obliczyć, jaki będzie potencjał po dodaniu do 40,00 ml 0,100 M roztworu jodu w jodku potasu: a) 36,00, b) 40,00, c) 44,00 ml 0,2000 M Na2S2O3 E(I2/I‑)=0,535 V, E(S4O‑/S2O‑)=0,080 V {EPR=(n1E1+n2E2)/(n1+n2)}, odp. 521 mV,308 mV,160 mV

3. 1,155 g roztworu H2O2 rozcieńczono wodą, a następnie dodano nadmiar KI. Po zakończeniu reakcji wydzielony jod zmiareczkowano tiosiarczanem sodu zużywając 30,56 ml 0.05625 M roztworu. Oblicz procentową zawartość H2O2 w wodzie. Odp. 2,530 %

4. Oblicz wartość potencjału układu podczas miareczkowania 5,00 ml 0,100 M roztworu soli ceru(IV) w punktach odpowiadających dodaniu: a) 2,50; b) 4,80; c) 4,99; d) 5,00; e) 5,01 ml 0,100 M roztworu soli Mohra (NH4)2Fe(SO4)2. E(Fe3+/Fe2+)=0,77 V; E(Ce4+/Ce3+)=1,61 V Odp. a) 1,61; b) 1,53; c) 1,45; d) 1,19; e) 0,929 V

5. Jaki jest potencjał w punkcie końcowym miareczkowania 50,0 ml roztworu zawierającego 2,00 milimole Sn2+, jeśli dodano 39,00 ml 0,100 M roztworu Fe3+? E(Sn4+/Sn2+)=150 mV, E(Fe3+/Fe2+)=770 mV. Odp. 0,197 V

6. Jaka jest procentowa zawartość Fe2O3 w rudzie, jeśli na zmiareczkowanie Fe (po rozpuszczeniu 0,4500 g próbki rudy i redukcji do Fe2+) zużyto 45,09 ml 0,1000 M Ce4+. M=55,85 g/mol Odp. 80,00 % <==Tu prosze o szczegolna pomoc

Zadania dodatkowe 6

1. W trzech zlewkach znajdują się 0.01 M roztwory a) Ag(CN)2-, lgß2=21,1, b) Ag(NH3)2+, lgß2=7,40; c) Ag(S2O3)23- , lgß2=14,15. Oblicz stężenie wolnych jonów srebra w tych roztworach. Odp. a) 1,3&middot;10‑8 , b) 4,6&middot;10‑4 , c) 2,6&middot;10-6 M
<==Tu prosze o szczegolna pomoc
2. Oblicz stężenie wolnych jonów miedzi po zmieszaniu 100 ml 0,01 M roztworu siarczanu miedzi z 400 ml 5,0 M amoniaku. lgß4=12,59. Odp. 2&middot;10‑18 M

3. Zmieszano 10 ml 0,001 M roztworu chlorku żelaza(III) i 40 ml 2 M rodanku sodu. Oblicz stężenia wolnych jonów Fe(III) w powstałej mieszanine. lgß4=6,4. Odp. 1,2&middot;10‑11 M

4. W 100 ml roztworu znajduje się 10 g azotanu(III) sodu i 10 mg azotanu(V) rtęci(II). Oblicz stężenie wolnych jonów rtęci w tym roztworze. lgß4=13,54. Odp. 2,0&middot;10‑18 M

5. Aby wyznaczyć molowy współczynnik absorbancji jonów dwuchromianowych zmierzono przy λ=400 nm, w kuwecie 1 cm, absorbancję roztworów zawierających następujące stężenia dwuchromianów: 0,00050 M (A=0,081); 0,0010 M (A=0,159); 0,0020 M (A=0,320); 0,0040 M (A=0,635); 0,0080 M (A=1,2 . Ile wynosi molowy współczynnik absorbancji dwuchromianów? Odp ε=160 M-1cm-1

6. Jaką absorbancję będzie miał roztwór zawierający w 1,00 ml 0.25 μg wapnia, jeśli oznaczamy wapń w postaci kompleksu z mureksydem w kuwecie 5,00 cm? ε=14000 (λ=500 nm) Odp. A=0,438

7. Z kolbki miarowej zawierającej 100,1 ml roztworu Cd(II) pobrano dwie próbki po 10,03 ml. Do każdej próbki dodano około 3 ml buforu amonowego o pH = 10 oraz po 60 ml wody i zmiareczkowano wobec czerni eriochromowej T zużywając 42,57 i 42,53 ml 0,05043 mol/l roztworu EDTA. Ile mg kadmu było w kolbce na 100 ml? Odp. 2406 mg

Z góry dziekuje...



Strona 1 z 2 • Zostało wyszukane 77 rezultatów • 1, 2